弱电解质在溶液中的电离平衡和常败

弱电解质在溶液中的电离平衡和常败

HCl、HNO3是强酸，KOH、NaOH是强验，都是强电解质，其电离情况如上面所述。现在谈一谈弱电解质的电离情况。

在溶液中仅部分电离的这类化合物叫做弱电解质。常见的有弱酸如硼酸（H3BO3)、醋酸(CH6COOH)、草酸（h2c2o4）碳酸（H2co3)等；弱碱如氢氧化铵（NH4OH)等；盐类如氣化高汞（HgCl2)、氯化镉（CdCl2)等。

一般来说，强电解质在水溶液中几乎是完全电离的，所以强电解质在水溶液中都是以离子状态存在。而弱电解质的情况就不一样，弱电解质在水溶液中除有离子存在外，还有未电离的分子。  
比如醋酸（CH3COOH）在水溶液中，—方面CH3COOH分子电离产生H+和CH3COC-。这个过程称为正过程（正反应）。另一方面，电离出来的及CH3COO-容易结合成为CH3COOH分子，于是伴随着电离又产生了一个逆过程(逆反应），即H+和CH3COO-结合生成CH3COOH分子的过程。因此，分子的电离和离子的结合是一个可逆的过程，即    
在反应刚开始时，只有CH3COOH分子电离产生离子(即正反应），随着电离的继续进行，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，电离的速度相应的越来越小。同时从产生了离子的时候起，离子结合成分子的逆反应便有可能发生了。并且随着离子的浓度增加，离子结合成分子的速度相应的逐渐增大。到一定时候，分子电离的速度与离子结合的速度就会相等，这时所处的状态，叫做电离平衡。

可逆反应到达平衡时，表面上看来好象是静止的，但实际上正反应和逆反应仍在继续进行，但速度相等。所以溶液中CH3COOH分子、H+及CH3COO-三者的浓度保持不变。

在化学上把这种平衡叫做动态平衡。

当反应达到平衡时，必然遵守质量作用定律。质量作用定律是化学反应速度与各种作用物浓度的乘积成正比。应用质量作用定律于醋酸溶液中。

强电解质因为能完全电离（严格地说，强电解质在溶液中，不是百分之百电离，有很少的一部分还是分子的状态，不过这部分数量很少，为了便于说明和计算，就当作它是完全电离）。不是可逆反应，故不遵守质量作用定律，也没有电离常数。