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氨的化学式和用途

1771 人参与  2018年12月18日 11:39  分类 : 化学知识  评论

氨也就是氨气,无水氨,是一种无色的有着强烈的刺激性气味的气体,氨很容易溶于水中,氨的用途十分的广泛,其中氨有八成都是用于制作化肥。下面我们就来分享一下氨的化学式和用途。

氨的化学式

NH3

氨原子的最外电子层有5个电子,在分子中,氨原子2p轨道上的3个未成对的2p电子分别与3个氢原子中的ls电子形成共用电子对,也就是氮以三个共价键与三个氢原子结合。

氨分了中的N—H键是极性键。氨分子的结构呈三角锥形。N—H键之间的键角为107°18'。所以氨分子是一个极性分子。

氨的性质

化学式 NH3

摩尔质量 17.0306 g·mol⁻¹

外观 具有非常刺鼻的气味的无色气体

密度 0.6942  

熔点 −77.73 °C(−107.91 °F;195.42 K)热力学温标

沸点 −33.34 °C(−28.01 °F;239.81 K)

溶解性(水) 1:700 (0℃,100kPa)

pKb 4.75 (与水反应)

氨的性质和用途

氨的物理性质氨是无色、有刺激性气味、比空气轻、极易溶于水的气体。在常温下,1体积水约可溶解700体积氮,氨的水溶液叫氨水。

氨易液化成液氨,当液氨气化时,吸收大量的热,因此可以作致冷剂。

氨的化学性质:

溶于水时,一部分氨分子与水结合生成氨的水合物(NH3*H20),氨水合物是由氨分子和水分子通过氢键结合起来的,它可以小部分电离成和OH-、所以氛水显弱碱性。

NH3+H2)=NH3.H20—NH4++OH-

氨水是实验室常用的试剂,农业上也用来作肥料。

氨跟酸反应生成铵盐,可作氮肥。

氨可以用于玻璃清洁剂。

氨可以用于作为航空燃料。

氨还是一种用途广泛的制冷剂之一。

氨在不同条件下,可与氧气作用生成不同的生成物,在反应过程中都是放热的在氨和氧气反应里,如有催化剂存在时,则得一氧化氮和水,工业上利用氨来制硝酸。

在实验室里,慢慢把空气通入盛有浓氨水的锥形瓶中,再将红热的螺丝状铂丝接近液面而不跟氨水接触。可观察到锥形瓶中有棕色气体生成,这是因为氨被氧化为一氧化氮,后者再遇氧气生成二氧化氮。同时,还可观察到铂丝继续保持红热,这是因为氨分子跟氧分子在铂丝表面进行的反应是放热的。

氨在纯氧中燃烧呈黄色火焰而生成氮气和水。

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