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氧的元素符号是O,原子量是16.氧气的分子式是O2,氧气的分子量是32。氧气在实验室中怎么制取了,下面我们来分享一下氧气的实验室制法。
氧气的物理性质,氧气是最为常见的一种气体了,地球上无处不在,也是人类赖以生存的一项重要的物质,氧气是一种无色、无味、无嗅的气体,氧气比空气略为重,在0摄氏度和1大气压的情况下,1升氧气重1.429克(1升空气重1.293克)。在增加压强和降低温度时,氧气也能变成液态的甚至固态的,液态氧是一种淡蓝色的液体,它在一183摄氏度时会沸腾,并在一219摄氏度时凝成淡蓝色的固体。
氧气在水中比较难溶解,在20摄氏度和1大气压下,1升水只能溶解0.03升的氧气,这些溶解在水里的氧气,对维持水生动物的生命有着重要的作用。
氧气的实验室制法简介
氧气的实验室制法,实验室里面抽取氧气是一般是采用含氧化合物为原料的,这些含氧化合物,必须具备一些条件:
第一,这种含氧化合物是较不稳定的,在加热时就比较容易分解放出氧气。
笫二,这种含氧化合物里含氧的百分比是比较高的,能分解放出较多的氧气。
在实验室里最常用的、符合于这两个条件的含氧化合物是氯酸钾(分子式是KClO3),氯酸钾含氧的百分比比较高(达40%左右),而且在不太高的温度下就能分解放出氧气。
用氯酸钾制取氧气的方法是:先把固体氯酸钾放在试管里,然后加热,不久,氯酸钾固体开始熔化(氯酸钾的熔点是357摄氏度),但是这时还不分解放出氧气,继续加热到大约400摄氏度时,就有氧气气泡从熔化的氯酸钾里缓馒地放出,这时如果用一根带有余烬的木条放在管口,木条就会燃烧起来。这一反应可以用下面的式子表示:
氯酸钾分解的化学方程式
2KClO3==2KCl+3O2↑
等号上面写上MnO2,作为催化剂,等号下面写上加热符号(Δ),这是反应条件
这是一个分解反应,反应时由一种物质变成两种新物质(氯化钾和氧气)。氯酸钾里的氧是化合态的,当它分解出来后,就转变成游离态的氧气了。
如果的熔化的氯酸钾里加入少量的黑色的二氧化锰粉末,氯酸钾会迅速分解,有多量的氧气放出。
在实验室里实际制取氧气时,我们就预先在氯酸钾的粉末里混入适量的二氧化锰,这样,就不需加热到氯化钾熔化的温度,在200摄氏度左右时,就能得到多量的氧气。
在反应结朿后,实验证明,二氧化锰的重量并没有减少,也就是说,二氧化锰在反应过程里没有任何的消耗,由此可知,所得的氧气并不是从二氧化锰里分解出来的,而仍然是从氯酸钾里分解出来的,由此可以看出,在氯酸钾分解的化学反应里,二氧化锰只是起了加快氯酸钾分解速度的作用,使氯酸钾在不太高的温度下就能迅速分解。
在化学反应里,一种物质只是改变了其他物质反应的速度,而它本身的重量在反应后并不改变,这种物质对这个反应来说,叫做催化剂,催化剂的这种作用,叫做催化作用.二氧化锰在氯酸钾分解反应里所起的作用就是一种催化作用。
氯酸钾分解放出的氧气常用“排水集气法”收集在集气瓶里面。
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